“天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC).RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图.有关说法正确的是( )A．转移0.1mol电子时.a电极产生1.12LH2B．b电极上发生的电极反应是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．c电极上进行还原反应.B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

	A．	转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH₂
	B．	b电极上发生的电极反应是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
	C．	c电极上进行还原反应，B电池中的H⁺可以通过隔膜进入A池
	D．	d电极上发生的电极反应是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

分析依据图示ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H⁺+4e^-=2H₂↑；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H₂-4e^-=4H⁺；c电极为正极得到电子发生还原反应：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
结合电极上的电子守恒分析计算．

解答解：电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H⁺+4e^-=2H₂↑；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H₂-4e^-=4H⁺；c电极为正极得到电子发生还原反应：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
A、阳极电极反应计算，当有0.1 mol电子转移时，a电极产生标况下1.12LH₂，未指明标况，不一定是1.12LH₂，故A错误；
B、b电极上发生的电极反应是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B错误；
C、c电极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A池，故C正确；
D、d电极上发生的电极反应是：2H₂-4e^-=4H⁺，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，关键是原电池中电解质溶液是酸性环境，注意电极书写．

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2．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应
	C．	丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
	D．	丁可与乙酸发生中和反应

4．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．

Ⅰ、ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；
b．Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的D（选填字母代号）．
A．Cl₂B．浓HNO₃C．KMnO₄D．H₂O₂
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步①（选填①、②、③、⑤）．
（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式Zn（OH）₂．
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e^-+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O．
Ⅱ、BaS溶液的制备：

有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H₁=-1473.2kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H₃=-460kJ•mol^-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol^-1．
Ⅲ、制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H₂S污染空气，而且会降低锌钡白的产率．

1．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（　　）

	A．	硒化氢不稳定
	B．	硒化氢的水溶液显弱酸性
	C．	得电子能力强于硫
	D．	其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

8．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
（1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，Z氮，W氯．
（2）Y、Z的氢化物最稳定的是（用化学式表示）：NH₃．
（3）写出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
（4）写出X与Z的最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O．
（5）Z元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

18．有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Ag⁺．现取等体积的两份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL．
（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色．
根据上述实验，下列推断正确的是（　　）

	A．	K⁺一定存在
	B．	Ag⁺和Cl^-一定不存在
	C．	HCO₃^-一定不存在
	D．	混合溶液中一定有0.015 mol SO₃^2-

5．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是BC．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）写出A和E形成的化合物在水中的电离方程式H₂S?H⁺+HS^-．
（4）实验室制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

2．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	CH₂=CH-CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键
	B．	现向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
	C．	用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl₃、Na₂CO₃、NaHSO₄四种无色溶液
	D．	SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中出现白色沉淀，证明BaSO₃不溶于水

3．李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（　　）

	A．	用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
	B．	开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染
	C．	开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验
	D．	大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

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