题目内容
8．下列反应中不属于加成反应的是（ ）| A． | CH2=CH2+H-OH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3-CH2-OH | |
| B． | CH2=CH-CH=CH2+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3-CH2-CH2-CH3 | |
| C． |  +H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2-OH | |
| D． | CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl |
分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．
解答 解：A、乙烯和水加成时，是将乙烯中的碳碳双键打开，然后将-H和-OH分别加入到打开的双键上，故为加成反应，故A错误；
B、1，3-丁二烯和氢气加成时，是将双键打开，将-H加到双键两端的碳原子上，属于加成反应，故B错误；
C、乙醛和氢气加成时，是将醛基中的碳氧双键打开，将-H分别加到碳原子和氧原子上，属于加成反应，故C错误；
D、乙烷和氯气反应时，是-Cl取代了乙烷中的-H，属于取代反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生对有机反应类型知识的掌握，难度不大，根据加成反应和取代反应的反应机理来分析判断．
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18．铜和其化合物是中学化学的重要学习内容．
（1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为CuS+2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO4．
②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）；请简要说明该反应能发生的原因：在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
（2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．
已知：
请回答：
①溶液B中含有的阳离子有Fe2+、Fe3+、H +、Cu2（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是H2O2（填化学式）；
②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是CuO或CuCO3或Cu（OH）2；
③操作Z的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L-1、c（H2SO4）=4mol•L-1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．
⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为34%[已知：金属生锈率=（已生锈的金属质量/金属的总质量）×100%]．
（1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为CuS+2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO4．
②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）；请简要说明该反应能发生的原因：在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
（2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．
已知：
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
①溶液B中含有的阳离子有Fe2+、Fe3+、H +、Cu2（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是H2O2（填化学式）；
②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是CuO或CuCO3或Cu（OH）2；
③操作Z的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L-1、c（H2SO4）=4mol•L-1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．
⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为34%[已知：金属生锈率=（已生锈的金属质量/金属的总质量）×100%]．
16．为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 主要玻璃仪器 | 试剂 |
| A | 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 | 试管、胶头滴管 | 澄清石灰水 |
| B | 分离I2和CCl4的混合物 | 分液漏斗、烧杯 | 乙醇 |
| C | 实验室制取干燥的NH3 | 试管、酒精灯、带导管的橡皮塞 | NH4Cl、Ca（OH）2、碱石灰 |
| D | 测定NaOH溶液的浓度 | 滴定管、锥形瓶、烧杯 | NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000mol•L-1盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．100mL 1mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
| A． | 碳酸钠（固体） | B． | 水 | ||
| C． | 硫酸钾溶液 | D． | 10 mL1mol•L-1 H2SO4 |
17．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 可用铝制容器盛装稀硫酸 | B． | Na2O2可用作供氧剂 | ||
| C． | Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 | D． | Si可用于制造太阳能电池 |
