Question

20．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 用含0．lmolFeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe（0H）₃胶体中胶粒数为0.1N_A
• B． 46g N0₂和N₂0₄的混合气体中含原子总数为N_A
• C． 标准状况下，5.6L CCl₄含有的分子数为0.25N_A
• D． 0.25 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.5 N_A

Answer 1

分析 A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
B．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合物含有氮原子的物质的量；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成分析．

解答 解：A．用含0．lmolFeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe（0H）₃胶体中胶粒数远小于0.1N_A，故A错误；
B.46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最简式NO₂，含有1mol氮原子，含N原子总数为N_A，故B正确；
C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.25N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意标况下气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．