题目内容
12．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）| A． |  放出碘的苯溶液 | B． |  分离碘并回收苯 | ||
| C． |  将海带灼烧成灰 | D． |  过滤的含I-溶液 |
分析 A．苯的密度比水小，应从上口倒出；
B．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水；
C．固体的灼烧应在坩埚中；
D．过滤应用玻璃棒引流．
解答 解：A．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故A错误；
B．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，可起到分离、回收，故B正确；
C．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故C错误；
D．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故D错误．
故选B．
点评 本体考查化学实验操作，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法．
练习册系列答案
相关题目
16．
用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（ ）
用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | 试管中的现象 | |
| A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 石蕊试液 | 先变红后褪色 |
| B | 醋酸 | 粉状贝壳 | Na2SiO3溶液 | 无浑浊 |
| C | 浓氨水 | 生石灰 | AlCl3溶液 | 无明显现象 |
| D | 浓硝酸 | 铜 | 水 | 生成无色气体并在试管口变为红棕色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测
定某补血剂（1.500g）中铁元素的含量．
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容 量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
该补血剂中铁元素的质量分数为3.36%．
（4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：
实验开始打开止水夹C，目的是排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．一段时间后，关闭止水夹C，B中观察到的现象是液面上升出现白色沉淀．B中发生反应的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测
定某补血剂（1.500g）中铁元素的含量．
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容 量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
| 滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（KMnO4）/mL（初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
| V（KMnO4）/mL（终读数） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
（4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：
实验开始打开止水夹C，目的是排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．一段时间后，关闭止水夹C，B中观察到的现象是液面上升出现白色沉淀．B中发生反应的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用含0．lmolFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（0H）3胶体中胶粒数为0.1NA | |
| B． | 46g N02和N204的混合气体中含原子总数为NA | |
| C． | 标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA | |
| D． | 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA |
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都可用于食品调味 | |
| B． | 可以用食醋出去水壶中的水垢（以CaCO3为主） | |
| C． | 乙醇和乙酸都能发生氧化反应 | |
| D． | 酸雨是pH小于7的雨水 |
17．甲酯丙烯酸甲酯（CH2=C（CH3）COOCH3）是合成有机玻璃的单体．
旧法合成的反应是：①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2（OH）CN
②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pb}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3，与旧法相比，新法的突出优点是（ ）
旧法合成的反应是：①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2（OH）CN
②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pb}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3，与旧法相比，新法的突出优点是（ ）
| A． | 原料无爆炸危险 | B． | 原料都是无毒物质 | ||
| C． | 没有副产物，原料利用率高 | D． | 对设备腐蚀性较小 |
4．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或
等．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab．a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，红色很快褪去．褪色原因，甲同学认为A溶液显酸性所致；乙同学认为A溶液强氧化性所致．请你设计一个简单的实验来说明甲对还是乙对．
（简易文字说明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若红色不恢复则说明乙对．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VⅡA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或等．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab．a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，红色很快褪去．褪色原因，甲同学认为A溶液显酸性所致；乙同学认为A溶液强氧化性所致．请你设计一个简单的实验来说明甲对还是乙对．
（简易文字说明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若红色不恢复则说明乙对．
1．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
| A． | HCl MgCl2 NH4Cl | B． | H2O Na2O ? CO2 | ||
| C． | CaCl2 ? NaOH H2O | D． | NH3 H2O CO2 |
2．表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容，则该饮料中维生素C（分子式为C6H8O6）的物质的量浓度为（ ）
| Nutrition Facts营养成分 500mL含量 | |
| 热量 710kJ | 碳水化合物 42g |
| 蛋白质 0g | 脂肪酸 0g |
| 维生素C 100mg | |
| 中国居民膳食营养素日推荐摄入量（RNI）：维生素C 100mg | |
| A． | 1.14×10-3 mol•L-1 | B． | 0.2 mg•mL-1 | ||
| C． | 1.42×10-3 mol•L-1 | D． | 0.2 mol•L-1 |