题目内容
9．A在一定温度下有分解反应A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为（ ）
| A． | 120.4g/mol | B． | 50.4g/mol | C． | 182.4g/mol | D． | 252g/mol |
分析 同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，设A的物质的量为1mol，根据方程式可知生成的混合气体的物质的量为5mol，而5molH2的质量是10g，它的10倍是100g，和混合气体与固体B之间的关系，根据质量守恒来求解．
解答 解：同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，设A的物质的量为1mol，根据方程式A（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B（s）+C（g）+4D（g），可知生成的混合气体的物质的量为5mol，而5molH2的质量是5mol×2g/mol=10g，它的10倍是100g，由方程式可知：
1molB～5mol的混合气体～1molA
5×22.4 1
22.4 n（A）
则：$\frac{5×22.4}{22.4}$所以：n（A）=0.2mol
又因为1molA得到混合气体100g，则0.2molA得到混合气体20g，由质量守恒可知：0.2molA的质量为20g+30.4g=50.4g，
所以M（A）=$\frac{50.4g}{0.2mol}$=252g•mol-1，
故选D．
点评 本题考查有关摩尔质量的相关计算，学生只要灵活运用质量守恒和关系式法就能迅速解题．
练习册系列答案
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13．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是（ ）
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ①④ | D． | ①④⑤ |
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用含0．lmolFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（0H）3胶体中胶粒数为0.1NA | |
| B． | 46g N02和N204的混合气体中含原子总数为NA | |
| C． | 标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA | |
| D． | 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA |
17．甲酯丙烯酸甲酯（CH2=C（CH3）COOCH3）是合成有机玻璃的单体．
旧法合成的反应是：①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2（OH）CN
②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pb}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3，与旧法相比，新法的突出优点是（ ）
旧法合成的反应是：①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2（OH）CN
②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pb}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3，与旧法相比，新法的突出优点是（ ）
| A． | 原料无爆炸危险 | B． | 原料都是无毒物质 | ||
| C． | 没有副产物，原料利用率高 | D． | 对设备腐蚀性较小 |
4．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或
等．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab．a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，红色很快褪去．褪色原因，甲同学认为A溶液显酸性所致；乙同学认为A溶液强氧化性所致．请你设计一个简单的实验来说明甲对还是乙对．
（简易文字说明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若红色不恢复则说明乙对．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VⅡA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或等．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab．a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，红色很快褪去．褪色原因，甲同学认为A溶液显酸性所致；乙同学认为A溶液强氧化性所致．请你设计一个简单的实验来说明甲对还是乙对．
（简易文字说明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若红色不恢复则说明乙对．
1．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
| A． | HCl MgCl2 NH4Cl | B． | H2O Na2O ? CO2 | ||
| C． | CaCl2 ? NaOH H2O | D． | NH3 H2O CO2 |
18．两种气态烃的混合物共0.1mol，充分燃烧后得3.58L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定有甲烷 | B． | 一定有乙烯 | C． | 可能有乙烷 | D． | 无法计算 |
