Question

【题目】T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

T/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.80	1.00	0
1	0.70	0.80
5			0.70
9	0.40
10	0.40		0.80

（1）写出该反应的化学方程式
（2）反应进行到10min，X的转化率为 ， 0～5min内Y的平均反应速率为
（3）计算T℃时该反应的平衡常数K=
（4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示：

①10min时改变的反应条件是
②t3时刻改变的反应条件是t5时刻改变的反应条件是 ， 理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）X+2Y?2Z
（2）50%；0.07mol/（L?min）
（3）80L/mol
（4）大于
（5）增大Y的浓度；降低温度；加催化剂；t5时刻正逆反应速率同等程度增大且相等
【解析】解：（1）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（X）：△n（Y）=1：2，10min后各物质的物质的量不再变化，反应物不为0，故为可逆反应，此时△n（X）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，则△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，再根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.4mol：0.8mol：0.8mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y2Z；所以答案是：反应方程式为X+2Y2Z；（2）由表中数据可知，10min时，△n（X）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，则X的转化率为： =50%；反应X+2Y2Z，0～5min内，Z的反应速率为： =0.07mol/（Lmin），反应速率之比=化学计量数之比，则Y的反应速率为：0.07mol/（Lmin）；所以答案是：50%； 0.07mol/（Lmin）；
3）根据数据，有

	X+	2Y		2Z
起始量：	0.8	1		0
转化量：	0.4	0.8		0.8
平衡量：	0.4	0.2		0.8

则k= =80 L/mol；所以答案是：80 L/mol；（4）温度不变，k不变，X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，此时Qc= ＜80，反应向着正方向进行，故v正＞v逆；所以答案是：大于；（5）①分析图象A，10min时，X减少，Z增多，图象B反应向着正方向移动，为增大Y的浓度；所以答案是：增大Y的浓度； ②t3反应向着正反应方向移动，反应速率均减慢，应该是降低温度；t5时反应速率加快，但平衡不移动，催化剂不影响平衡，故为加催化剂；所以答案是：降温或降低温度；使用催化剂 或用催化剂或加催化剂；t5时刻正逆反应速率同等程度增大且相等．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．