题目内容
【题目】三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2═NF3+3NH4F.在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3 . 下列说法正确的是( )
A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
B.在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂
C.若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应,转移电子的物质的量为3 mol
D.NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现
【答案】A
【解析】解:A.制取NF3的反应中,F2为氧化剂,NH3为还原剂,但NH3没有全部参加氧化反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1,故A正确;B.在NF3与H2O的反应中,氧化剂、还原剂都是NF3 , 故B错误;
C.若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应,转移电子的物质的量为0.5mol× ×6=0.75mol,故C错误;
D.NF3在空气中泄漏生成NO,NO与空气反应生成红棕色气体,可发现,故D错误.
故选A.
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【题目】T℃时,在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示:
T/min | n(X)/mol | n(Y)/mol | n(Z)/mol |
0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
1 | 0.70 | 0.80 | |
5 | 0.70 | ||
9 | 0.40 | ||
10 | 0.40 | 0.80 |
(1)写出该反应的化学方程式
(2)反应进行到10min,X的转化率为 , 0~5min内Y的平均反应速率为
(3)计算T℃时该反应的平衡常数K=
(4)T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z,反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol,则此时正逆反应速率大小:v正v逆(填“大于”、“等于”、“小于”)
(5)若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件,得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示:
①10min时改变的反应条件是
②t3时刻改变的反应条件是t5时刻改变的反应条件是 , 理由是 .