题目内容
【题目】三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3 ． 下列说法正确的是（ ）
A.制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
B.在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
C.若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
D.NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
【答案】A
【解析】解：A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3 ， 故B错误；
C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol× 
×6=0.75mol，故C错误；
D．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．
故选A．
【题目】T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：
T/min | n（X）/mol | n（Y）/mol | n（Z）/mol |
0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
1 | 0.70 | 0.80 | |
5 | 0.70 | ||
9 | 0.40 | ||
10 | 0.40 | 0.80 |
（1）写出该反应的化学方程式
（2）反应进行到10min，X的转化率为 ， 0～5min内Y的平均反应速率为
（3）计算T℃时该反应的平衡常数K=
（4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示： 
①10min时改变的反应条件是
②t3时刻改变的反应条件是t5时刻改变的反应条件是 ， 理由是 ．
