题目内容
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 | |
| B． | 澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- |
分析 A．氯气少量，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子优先反应；
B．碳酸氢钠少量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式书写，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀；
C．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．
解答 解：A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有亚铁离子被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故A错误；
B．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；A为易错点，注意亚铁离子优先反应．
练习册系列答案
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2．下列元素中，原子半径最大的是（ ）
| A． | Na | B． | K | C． | S | D． | Cl |
3．关于下列有机反应的说法中，不正确的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl是取代反应 | |
| B． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O是氧化反应 | |
| C． |  是取代反应 | |
| D． | 2RCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2RCHO+2H2O是加成反应 |
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（ ）
（ ）
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| C． | 制备反应中S2Cl2作还原剂 | D． | NaOH溶液解毒原理是中和反应 |
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| B． | 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
2．
过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g），其能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g），其能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该分解反应为吸热反应 | |
| B． | 2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量 | |
| C． | 加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率 | |
| D． | 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢 |