Question

【题目】（多选）如图所示隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 初始M，N容积相同，保持温度不变，向M，N中分别通入x mol A和y mol B的混合气体．下列说法不正确的是（ ）

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B.若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＜B
C.若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D.若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时M的体积为2.4L

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，A、让M、N中平衡时A的体积分数相等，那么在M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，则：

	A（g）+	3B（g）		2C（g）
起始：	x	y		0
反应：	z	3z		2z
平衡：	x﹣z	y﹣3z		2z

故平衡时A的体积分数为 ，A的体积分数始终为定值，则x=y，故A正确；
B、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolA，则：

	A（g）+	3B（g）		2C（g）
初始（mol）：	x	2x		0
变化（mol）：	a	3a		2a

故A的转化率= ，B的转化率= ，则平衡时，M中的转化率：A＜B，故B正确；
C、题目中热化学方程式的意义：若1molA完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的A的物质的量为 ×1mol=0.9mol，故A的转化率为 ，故C错误；
D、若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，则：
A（g）+3B（g）2C（g）
起始：1.4 1 0
反应：0.2 0.6 0.4
平衡：1.2 0.4 0.4
故A、B、C的平衡时的物质的量分别为1.2mol、0.4mol、0.4mol，则平衡时总物质的量为2mol，
根据压强一定时，物质的量之比等于体积比，设平衡时体积为VL，则 ，所以V= L，初始M、N容积相同，所以体积为 L，故D错误；
故选CD．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．