题目内容
【题目】现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。请回答下列问题。
（1）写出元素符号：乙_________ 丁__________。
（2）甲、丙两元素可形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为___________。
（3）下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是________（填选项字母）。
A．各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物
B．随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低
C．各元素单质均能与水反应生成氢气
D．各元素单质均能保存于煤油中
（4）乙和丁形成的化合物的类型是_________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程：____________________________________________________。
【答案】 Ca Cl 
AD 离子 
【解析】甲元素是地壳中含量最多的元素，甲是O；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，乙是Ca；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，丙是Na；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色，丁是Cl。（1）元素符号乙是Ca，丁是Cl。（2）甲、丙两元素可形成原子个数比为1:1的化合物过氧化钠，其电子式为。（3）A．各元素的单质在氧气中燃烧不一定均生成相应的过氧化物，例如锂只能生成氧化锂，A错误；B．随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低，B正确；C．各元素单质均能与水反应生成氢气，C正确；D．各元素单质不一定均能保存于煤油中，D错误，答案选AD；（4）乙和丁形成的化合物氯化钙是离子化合物，用电子式表示其形成过程为。
阅读快车系列答案【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ） 
组别 | c（HCl）（molL﹣1） | 温度（℃） | 状态 |
A | 2.0 | 25 | 块状 |
B | 2.5 | 30 | 块状 |
C | 2.5 | 50 | 粉末状 |
D | 2.5 | 50 | 块状 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 |
则下列有关说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则一定a大于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO 
）
