题目内容
【题目】现有甲、乙、丙、丁四种元素,已知:甲元素是地壳中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色;氢气在丁元素的单质中燃烧,火焰呈苍白色。请回答下列问题。
(1)写出元素符号:乙_________ 丁__________。
(2)甲、丙两元素可形成原子个数比为1:1的化合物,其电子式为___________。
(3)下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中,错误的是________(填选项字母)。
A.各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物
B.随电子层数增加,各元素单质的熔沸点逐渐降低
C.各元素单质均能与水反应生成氢气
D.各元素单质均能保存于煤油中
(4)乙和丁形成的化合物的类型是_________化合物(填“离子”或“共价”),用电子式表示其形成过程:____________________________________________________。
【答案】 Ca Cl AD 离子
【解析】甲元素是地壳中含量最多的元素,甲是O;乙元素为金属元素,它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和,乙是Ca;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色,丙是Na;氢气在丁元素的单质中燃烧,火焰呈苍白色,丁是Cl。(1)元素符号乙是Ca,丁是Cl。(2)甲、丙两元素可形成原子个数比为1:1的化合物过氧化钠,其电子式为。(3)A.各元素的单质在氧气中燃烧不一定均生成相应的过氧化物,例如锂只能生成氧化锂,A错误;B.随电子层数增加,各元素单质的熔沸点逐渐降低,B正确;C.各元素单质均能与水反应生成氢气,C正确;D.各元素单质不一定均能保存于煤油中,D错误,答案选AD;(4)乙和丁形成的化合物氯化钙是离子化合物,用电子式表示其形成过程为
。
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【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a所对应的实验组别是( )
组别 | c(HCl)(molL﹣1) | 温度(℃) | 状态 |
A | 2.0 | 25 | 块状 |
B | 2.5 | 30 | 块状 |
C | 2.5 | 50 | 粉末状 |
D | 2.5 | 50 | 块状 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 |
则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Ma2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则一定a大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离(程)度、c(H+)均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO )