题目内容
【题目】在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),有如图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是( )
A.p3>p4 , y轴表示A的物质的量分数
B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,C一定是有颜色的气体
C.p3<p4 , y轴表示平衡常数K
D.p3>p4 , y轴表示混合气体的平均摩尔质量
【答案】D
【解析】解:由以上分析可知该反应为:A(g)+B(g) C(g)(正反应为放热反应),A.增大压强,平衡正向移动,A的物质的量分数应减小,故A错误;
B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,有颜色的气体也可能为A,故B错误;
C.温度不变,则平衡常数不变,不受压强的影响,故C错误;
D.由右图可知,y随温度的升高而降低,可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量,p3>p4 , 说明增大压强,y值增大,则y轴表示混合气体的平均摩尔质量,故D正确.
故选D.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)).
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【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 |
则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Ma2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则一定a大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离(程)度、c(H+)均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO )
【题目】为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验.Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验.可选用试剂:①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液.
(1)请完成下表:
操作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡 | 存在Fe3+ | |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入1~2滴(填序号)溶液,振荡 | 存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
(2)Ⅱ.AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体.当反应结束以后,试管中残留固体为黑色.
①装置B的作用是 .
②经小组讨论并验证该无色气体为O2 , 其操作方法是 .
③【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色;②Ag2O可溶于氨水.
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:①Ag;②Ag2O;③Ag和Ag2O.
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验:
实验编号 | 操 作 | 现 象 |
a | 加入足量氨水,振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸,振荡 | 黑色固体溶解,并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号).
【实验结论】根据上述实验结果,得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解,共收集到标准状况下气体的体积为336mL,则样品中AgNO3的百分含量为 .