下列说法正确的是( )A．因为SiO2是H2SiO3的酸酐.故SiO2溶于水得H2SiO3B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)中可以得到硅酸沉淀C．因为高温时发生反应:Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑.所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物.它不溶于任何酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为SiO₂是H₂SiO₃的酸酐，故SiO₂溶于水得H₂SiO₃
	B．	CO₂通入水玻璃（Na₂SiO₃的水溶液）中可以得到硅酸沉淀
	C．	因为高温时发生反应：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
	D．	SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．碳酸的酸性强于硅酸，依据强酸制取弱酸分析解答；
C．比较酸的酸性强弱应在常温下的水溶液中进行；
D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应．

解答解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
B．碳酸的酸性强于硅酸，CO₂通入水玻璃（Na₂SiO₃的水溶液）中反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，故B正确；
C．高温下SiO₂能与Na₂CO₃固体反应生成Na₂SiO₃和CO₂，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了硅及其化合物，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．

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（1）实验步骤及现象：
①连接仪器并检查气密性．然后，向各仪器中加入适量所需药品．
②通入惰性气体，排出装置内的空气．
③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡．
④点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色．（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．）
（2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗．
（3）写出B处反应的化学方程式3Br₂+8NH₃═6NH₄Br+N₂．
（4）D装置中的P₂O₅是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a．NH₃ b．HI C．SO₂ d．CO₂
（5）E装置中发生反应的化学方程式为：N₂+3Mg$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是：在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置．
（7）某同学要探究E中固体成分．将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式Mg₃N₂+8HCl═2MgCl₂+2NH₄Cl、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

17．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=akJ/mol．在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N₂）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是（　　）

温度	时间/min n/mol	10	20	40	50
T₁	n（N₂）	0.20	0.35	0.40	0.40
T₂	n（N₂）	0.25	…	0.30	0.30

	A．	T₁温度下，CH₄的平衡转化率为50%
	B．	T₁＜T₂
	C．	a＜0
	D．	T₂时反应的平衡常数大于T₁时反应的平衡常数

14．现有Na₂CO₃溶液、MgSO₄溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、铁、Cu（NO₃）₂溶液六种物质，它们有如图所示的关系，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，试回答下列问题：

（1）图中③和⑥表示的物质是Na₂CO₃溶液和铁；
（2）分别写出图中①和②、③和④反应的离子方程式．
①+②：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
③+④：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

1．用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molCl₂与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3N_A
	B．	在常温常压下，1.7g NH₃含有的原子数为 0.4N_A
	C．	标准状况下，11.2 L 水中含有的原子数是 1.5N_A
	D．	0.2 mol?L^-1 的 Na₂SO₄溶液中含 Na⁺数目为 0.4N_A