题目内容
【题目】如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列是绿色植物通过光合作用的图示,则说法不正确的是
A.物质X是氧气
B.绿色植物的光合作用属于化学变化
C.C6H12O6属于非电解质
D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应
【答案】D
【解析】
A、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用,生成葡萄糖和氧气,所以物质X为氧气,故A正确;
B、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用,生成葡萄糖和氧气,所以绿色植物的光合作用属于化学变化,故B正确;
C、C6H12O6在水溶液中和熔融状态下,均不能导电,属于非电解质,故C正确;
D、置换反应的特点是反应物生成物均是一种单质和一种化合物,而C6H12O6与O2反应生成CO2和H2O是两种化合物,所以说,C6H12O6与O2的反应不属于置换反应,故D错误;
故答案选D。
【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示:
已知:①菱锰矿的主要成分是MnCO3,其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的pH:
离子 | Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.1 | 9.1 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)结合如图1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为___、___、___。
如图1焙烧温度对锰浸出率的影响 | 如图2焙烧时间与锰浸出率的关系 | 如图3氯化铵与菱锰矿粉质量比对锰浸出率的影响 |
(2)对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2,作用是____,再调节溶液pH的范围为___,将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去,然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。
(3)上述流程中可循环使用的物质是_____(填化学式)。
(4)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤:称取4.000g试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使产品中的MnCO2完全转化为[Mn(PO4)2]3-(其中NO3-转化为NO2-);加入稍过量的硫酸铵,发生反应NO2-+NH4+═N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,用60.00mL0.50mol·L-1硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定,发生的反应为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43-,用5.00mL0.50mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_______。
②试样中锰的质量分数为____。
【题目】已知在常温下测得浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液的pH如下表:
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
pH | 8.4 | 11.6 | 7.5 | 9.7 |
(1)用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。
(2)根据盐溶液的pH,可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小顺序为_________________________________ (填序号)。
(3)将少量CO2通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式:________________。
(4)常温下,将CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性,则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)=_________________(列计算式)