Question

【题目】已知在常温下测得浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaF	NaClO
pH	8.4	11.6	7.5	9.7

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。

（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小顺序为_________________________________ (填序号)。

（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：________________。

（4）常温下，将CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=_________________(列计算式)

Answer 1

【答案】（本题共8 分）(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2) ③②①④

(3) CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-(4)0.2

【解析】

试题（1）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子发生水解：ClO-+H2O═HClO+OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性；（2）浓度相同时溶液的pH越大，水解程度越大，对应的酸越弱，电离常数越小，故①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为③②①④；（3）因HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之间，将少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；（4）将CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性，溶液是Na2CO3、NaHCO3和H2CO3的混合溶液，根据电荷守恒式2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，其中c(OH-)=c(H+)，则2c(CO32-)+ c(HCO3-)="c(Na+)=0.2" molL﹣1。