题目内容
【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝________。
(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。
(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需________(填写仪器名称)。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_______。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是__________________________。
【答案】13丙＞甲＝乙250 mL容量瓶、胶头滴管检验滴定管是否漏水b滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内不褪色
【解析】
（1）0.1molL-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH-）计算溶液中c（H+），再根据pH=-logc（H+）计算溶液的pH值；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（3） ①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶；
②使用滴定管的第一步操作是检查是否漏水；
③KMnO4溶液具有强氧化性、氯化亚铁溶液呈酸性，都应该用酸式滴定管盛装；达到滴定终点时，溶液的颜色出现突变，且变色后半分钟不褪色。
(1)甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，则c(OH-)＝10-1mol·L-1，c(H＋)＝
=
mol/L=1×10-13mol·L-1，pH=13。
(2)等浓度的c(H＋)和c(OH-)对水的电离的抑制程度相同，而盐类的水解能促进水的电离平衡，故三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为：丙＞甲＝乙；
(3) ①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶，缺少250 mL容量瓶、胶头滴管，
因此，本题正确答案是：250 mL容量瓶、胶头滴管；
②使用滴定管的第一步操作是检查是否漏水，
因此，本题正确答案是：检验滴定管是否漏水；
③KMnO4溶液具有强氧化性、氯化亚铁溶液呈酸性，都应该用酸式滴定管盛装，a、c均错误，b正确；由方程式可知滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内不褪色。
因此，本题正确答案是：b；滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内不褪色。
