题目内容
【题目】H是合成预防静脉血栓形成(
)的原料药利伐沙班中间体，其合成路线如图：
已知：
(1)A的化学名称为_________________，C中含有官能团的名称为__________________。
(2)C→D的反应类型为__________________。
(3)G的结构简式为______________________。
(4)D→F的化学方程式为__________________________________________________。
(5)满足下列条件的D的同分异构体有_______________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为4:2:1:1:1:1的结构简式为____________________(写一种)。
①苯环上有3个取代基；②两个氨基直接和苯环相连；③可以和
溶液反应；④
该物质与足量钠反应产生
；
(6)已知：
，以C为原料合成
的合成路线为____________________________________________(其他试剂任选)。
【答案】苯 溴原子、硝基 取代反应 
6 
、
【解析】
由流程图可知，A为苯 
，在溴化铁的催化作用下苯与液溴发生取代反应生成B溴苯，在浓硫酸的作用下溴苯与浓硝酸发生硝化反应生成C，由D的结构简式可知，C的结构简式为
，C与H2NCH2CH2OH发生取代反应生成D，D与E发生取代反应生成F，由D与F的结构简式、结合E的分子式可知，E的结构简式为
，根据已知信息反应知，G发生还原反应生成H，则G为，F在NaOH存在下反应生成G，据此分析解答。
(1)A的化学名称为苯，C为，含有官能团的名称为溴原子、硝基；
(2)C为，C与H2NCH2CH2OH反应时，-NHCH2CH2OH取代了C中的溴原子生成D，故C与H2NCH2CH2OH发生取代反应生成D；
(3)G的结构简式为；
(4)D与E发生取代反应生成F，故D→F的化学方程式为；
(5)满足下列条件的D的同分异构体，①苯环上有3个取代基；②两个氨基直接和苯环相连；③可以和
溶液反应，说明有一个羧基；④
该物质与足量钠反应产生
，说明还有一个羟基，则另一个取代基为
；当两个氨基位于邻位时，有2种取代方式；当两个氨基位于对位时，有1种取代方式；当两个氨基位于间位时，有3种取代方式，则符合条件的同分异构体共6种；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为4:2:1:1:1:1的结构简式为、；
(6)根据已知信息反应可知，
与NaCN反应生成
，在酸性条件下反应生成
，发生还原反应生成
，再发生缩聚反应生成
，故合成路线为：。
【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。某同学以含铜废料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的杂质)为主要原料制备CuCl的主要流程如下：
已知：①CuCl难溶于水和乙醇 ，在潮湿的空气中易被氧化；
②在水溶液中存在平衡 ：CuCl(白色)+2Cl-
[CuCl3]2-(色无溶液)。
③几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | 开始沉淀的 pH | 完全沉淀的 pH |
Mg(OH)2 | 8. 4 | 10. 8 |
Cu(OH)2 | 4.2 | 6. 7 |
Mn(OH)2 | 7. 8 | 8. 8 |
问答下列问题：
(1)滤渣1 的主要成分是 _________________(写化学式，下同)。
(2)“调pH”所用粉末状试剂 X 是_____________；pH的调节范闱为____________。
(3)“反应”发生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反应的现象是_______________。
(4)向“滤液3” 加大量的水，过滤可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗涤．并在低温下干燥，其原因是___________。
(5)产品纯度的测定，步骤如下：称取mg试样置于锥形瓶中，加入直径 4 ~ 5 mm 玻璃珠适量，并加入 10 mL FeCl3溶液，摇动至样品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50 mL，水和2滴邻菲罗啉指示剂，立刻用c mol L-1 的硫酸高铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至终点时共消耗硫酸高铈标准溶液V mL。
①锥形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。
②样品中 CuCl 的质量分数为_____(列出表达式即可 , 用含(c、m、V的代数式表示)。
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。
（4
（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。
