题目内容
【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池领域做出巨大贡献的三位科学家。某锂离子电池为负极,为正极,锂盐有机溶液作电解质溶液,电池反应为则下列有关说法正确的是
A.金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低
B.该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂
C.电池放电时,Li+从正极流向负极
D.电池充电时,阳极的电极反应式为
【答案】D
【解析】
根据题干信息,结合电池反应可知,电池放电时作原电池,C6Li为负极,失去电子发生氧化反应,Li1-xMO2为正极,得到电子发生还原反应;电池充电时为电解池,原电池的负极与外接电源负极相连作电解池的阴极,则C6Li1-x为阴极,原电池的正极与外接电源正极相连作电解池的阳极,则LiMO2作阳极。
A.碱金属元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐降低,故金属锂的熔点均比同族的碱金属高,A错误;
B.乙醇的氧化还原电位太低,容易被氧化,不能作该锂离子电池的有机溶剂,B错误;
C.电池放电时,为原电池,阳离子(Li+)从负极向正极移动,C错误;
D.由上述分析可知,电池充电时,LiMO2作阳极,失去电子发生氧化反应,电极反应式为LiMO2-xe-=xLi++Li1-xMO2,D正确;
答案选D。
【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=__________。
(2)0~2 s内该反应的平均速率v(NO)=__________, v(O2)=__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
a.及时分离出NO2气体 b.增大O2的浓度
c.扩大容器体积 d.选择高效催化剂