题目内容
【题目】亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B. pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
【答案】B
【解析】分析：A项，由H3AsO3和H2AsO3-物质的量分数相等时溶液的pH和电离平衡常数表达式计算Ka1；B项，由图像中含砷微粒的变化确定反应物和生成物，进一步书写离子方程式；C项，根据物料守恒判断；D项，由电荷守恒和图像判断。
详解：A项，H3AsO3的第一步电离方程式为H3AsO3
H++H2AsO3-，H3AsO3的Ka1=
，根据图像当H3AsO3和H2AsO3-物质的量分数相等时溶液的pH=9.3，溶液中c（H+）=10-9.3mol/L，H3AsO3的Ka1=10-9.3=100.7
10-10，H3AsO3的Ka1的数量级为10-10，A项错误；B项，pH在8.0~10时，随着KOH的滴入，H3AsO3明显减少，H2AsO3-明显增多，反应的离子方程式为H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O，B项正确；C项，根据As守恒，M点对应溶液中n（H2AsO3-）+n（HAsO32-）+n（AsO33-）+n（H3AsO3）=0.1mol/L1L=0.1mol，由于加入的KOH溶液的体积未知，无法计算含砷微粒的总浓度，C项错误；D项，滴入KOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c（OH-）+c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）=c（H+）+c（K+），根据图像pH=12时溶液中主要含砷微粒为H2AsO3-和HAsO32-，溶液呈碱性，H2AsO3-和HAsO32-的水解程度大于电离程度，而且HAsO32-第二步水解才产生H3AsO3，则溶液中c（OH-）
c（H3AsO3），c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）
c（H+）+c（K+），D项错误；答案选B。
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【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
（1）R原子的电子排布图为__________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。
（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。
【答案】 
＋2 O2－＞Na＋ F＞O＞N ＞ N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子
【解析】试题分析：X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素，其中J为0族元素，所以X、Y、Z、R、W、J分别是N、O、F、S、Br、Xe；
解析：（1）R是S元素，原子的电子排布图为
。
（2）化合物YZ2是OF2，F元素的化合价是-1，所以O元素的化合价为+2；O2－与Na＋都有2个电子层，钠的质子数大于氧，所以半径大小为O2－＞Na＋ 。
（3）同周期元素从左到右电负性增大，所以在N、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序是F＞O＞N；N原子2p能级半充满，能量低较稳定，第一电离能大于相邻的氧元素，N与O的第一电离能：N＞O。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）I的最高化合价为__________，K的元素名称为__________。
（2）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布式________________。
（3）下列对比正确的是__________。
a．原子半径H＞G＞B＞A
b．第一电离能E＞D＞C＞B
c．电负性A＞H＞G＞Q
d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素
d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素
