[题目]在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中.氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1

【答案】B
【解析】在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氮元素化合价由+4价降为+2价，NO2是氧化剂，占三之一，氮元素化合价由+4价升高为+5价，NO2是还原剂，点三分之二，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2。

所以答案是：B

练习册系列答案

(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；

(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；

(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；

【题目】判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。

（1）亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸______________________，亚砷酸________________________。

（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

亚磷酸：______________________________________，

亚砷酸：_______________________________________。

（3）在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式_________________。

【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-

③2+Z2=R2+2。由此判断下列说法正确的是

A．氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中发生氧化反应

C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

D．常温下反应不可进行2M2++Z2=2M3++2Z-

【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为

（2）铁元素位于元素周期表的区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为．

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）．

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有．

（5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为（写2种）．

【题目】常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]）：下列说法不正确的是

A. 曲线b为lg[c(HA)/c(H2A)] 与pH的变化关系

B. 该温度下，H2A的Ka2约为104．1

C. 若在上图中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行

D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移

【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )

A.Na2CO3是氧化物B.Na2CO3是盐

C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐

【题目】下列叙述中正确的是（）

A.凡是能电离出H+的化合物均属于酸

B.由一种元素组成的物质一定是单质

C.纯碱从物质的分类看不属于碱

D.盐类物质一定含有金属离子

【题目】亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B. pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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