[题目]下列环境问题中与二氧化碳的排放有关的是( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列环境问题中与二氧化碳的排放有关的是（）

A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应

【答案】D

【解析】

A. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两种，硫酸型酸雨主要是由二氧化硫引起的，硝酸型酸雨是由二氧化氮等氮的氧化物引起的，与二氧碳的排放无关，A不合题意；

B. 光化学烟雾是由氮的氧化物引起的，与二氧化碳的排放无关，B不合题意；

C. 臭氧空洞是由氟氯烃引起的，与二氧化碳的排放无关，C不合题意；

D. 温室效应是由二氧化碳的排放引起的，D符合题意。

故选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为

（2）铁元素位于元素周期表的区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为．

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）．

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有．

（5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为（写2种）．

【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________；可观察到的实验现象是________（填序号）。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）填写a、b、c化学式并书写①、②的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：____________，b：_____________，c：____________；

①____________________________________________；

②____________________________________________；

【题目】现有下列三种溶液：①45%的乙醇溶液、②汽油和氯化钾溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离上述各组混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、分液、萃取

【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

实验序号	稀硝酸的体积/mL	剩余固体的质量/g	NO的体积/L
1	100	17.2	2.24
2	200	8.00	4.48
3	400	0	V

下列说法正确的是（　　）

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1

【题目】亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B. pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）I的最高化合价为__________，K的元素名称为__________。

（2）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布式________________。

（3）下列对比正确的是__________。

a．原子半径H＞G＞B＞A

b．第一电离能E＞D＞C＞B

c．电负性A＞H＞G＞Q

d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

【答案】＋6 铜 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

【解析】试题分析：（1）I是Cr元素，价电子排布是3d54s1；K是29号元素Cu；（2）Q是31号元素Ga；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小；同周期元素从左到右第一电离能增大，N元素2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的O元素；同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减小；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，价电子排布是5S1；Ⅷ族的元素，属于d区元素；M的外围电子排布式为5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；

解析：（1）I是Cr元素，价电子排布是3d54s1，所以最高化合价为+6；K是29号元素Cu，名称是铜；（2）Q是31号元素Ga，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径G＞H＞A＞B，故a错误；同周期元素从左到右第一电离能增大，N元素2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的O元素，所以第一电离能Ne＞F＞N＞O，故b错误；同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减小，所以电负性A＞H＞G＞Q，故c正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正确；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，价电子排布是5S1，属于s区元素，故a正确；Ⅷ族的元素，属于d区元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于d区元素，故b错误；M的外围电子排布式为5d106s1，故c错误；H所在族的位ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，故d正确。

点睛：同周期元素从左到右第一电离能增大，ⅤA族元素p能级为半充满状态，能量低，第一电离能大于相邻的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一电离能大于O。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素原子基态电子排布式。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为。

（4）离子半径D+ B3—，第一电离能B C，电负性C F

（填“<”、“>”或“=”）。

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式。

（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。

【题目】在容积为1120mL的烧瓶里充满NO2和O2的混合气体，然后将其倒扣于水槽中，可以看到液体充满烧瓶（气体体积已折算成标况下的体积），下列说法正确的是

A. NO2与O2的体积分别为896mL和224mL

B. 总反应式：NO2+O2+H2O=HNO3

C. 转移的电子数为0.02mol

D. 有NO气体生成

【题目】某固体可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.63g；在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。

(2)另一份固体与过量的 NaOH 固体混合后充分加热，产生气体 1.344L(标准状况)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ，则下列说法正确的是( )

A. 该固体中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-

B. 该固体中一定没有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-

C. 该固体中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-

D. 若该固体中含有 Na+，则一定含有 Cl-，且二者等量

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