题目内容

【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J6种元素的代号。其中J0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):

(1)R原子的电子排布图为__________

(2)在化合物YZ2Y的化合价为__________;Y2Na的半径大小为__________

(3)X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是__________;XY的第一电离能:X__________Y(“<”、“>”“=”),其理由是__________________________________________________________

【答案】 +2 O2>Na F>O>N N原子的p轨道为半充满,能量低较稳定,难失电子

【解析】试题分析:X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素其中J0族元素所以X、Y、Z、R、W、J分别是N、O、F、S、Br、Xe;

解析:(1)R是S元素原子的电子排布图为

(2)化合物YZ2是OF2,F元素的化合价是-1,所以O元素的化合价为+2;O2-Na都有2个电子层,钠的质子数大于氧,所以半径大小为O2->Na

(3)同周期元素从左到右电负性增大所以在N、O、F三种元素中,电负性由大到小的顺序是F>O>N;N原子2p能级半充满能量低较稳定,第一电离能大于相邻的氧元素,NO的第一电离能:N>O。

型】
束】
22

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:

(1)I的最高化合价为__________,K的元素名称为__________

(2)写出基态时Q元素原子的电子排布式__________,J元素原子的外围电子排布式________________

(3)下列对比正确的是__________

a.原子半径H>G>B>A

b.第一电离能E>D>C>B

c.电负性A>H>G>Q

d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,属于s区元素

b.O位于元素周期表第七周期族,属于ds区元素

c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素

d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素

【答案】 +6 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

【解析】试题分析(1)I是Cr元素价电子排布是3d54s1K是29号元素Cu;(2)Q是31号元素Ga(3)电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小;同周期元素从左到右第一电离能增大,N元素2p能级为半充满状态,第一电离能大于相邻的O元素;同周期元素从左到右电负性增强,同主族元素从上到下电负性减小;非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强(4)L是Rb元素位于元素周期表第五周期ⅠA族,价电子排布是5S1;Ⅷ族的元素,属于d区元素;M的外围电子排布式为5d106s1;H所在族的位ⅣA外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素

解析:(1)I是Cr元素价电子排布是3d54s1所以最高化合价为+6;K是29号元素Cu,名称是铜;(2)Q是31号元素Ga核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,原子半径G>H>A>B,故a错误;同周期元素从左到右第一电离能增大,N元素2p能级为半充满状态,第一电离能大于相邻的O元素,所以第一电离能Ne>F>N>O,故b错误;同周期元素从左到右电负性增强,同主族元素从上到下电负性减小,所以电负性A>H>G>Q,故c正确;非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3故d正确(4)L是Rb元素位于元素周期表第五周期ⅠA族,价电子排布是5S1属于s区元素故a正确;Ⅷ族的元素,属于d区元素O位于元素周期表第七周期族,属于d区元素故b错误;M的外围电子排布式为5d106s1故c错误;H所在族的位ⅣA外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素故d正确。

练习册系列答案
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【题目】(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,试判断哪些违反了泡利原理__________,哪些违反了洪特规则__________

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为__________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

2s  3d  4s  3s  4p  3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________

【答案】 ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】试题分析:(1)在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,称为泡利不相容原理;当电子排布在同一个能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道,而且自旋状态相同,称为洪特规则;(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子,根据能量最低原理分析其基态原子核外电子排;(3)相同电子层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd;形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s……

解析:(1)在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,称为泡利不相容原理,所以违反泡利不相容原理的有③;当电子排布在同一个能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道,而且自旋状态相同,称为洪特规则,所以违反洪特规则的有②④⑥;(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子,为S元素;根据能量最低原理其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4S元素最外层有6个电子,所以最高价是+6价最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4;(3)相同电子层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd;形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s……,多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。

型】
束】
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【题目】四种短周期元素ABCD的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:




是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分

无色,无味且易燃,21世纪的主要能源

弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)

2B元素在周期表中的位置为

3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)

4)丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为

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