题目内容

下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+
B．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O
D．FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-
A
碘水与SO2发生氧化还原反应,I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+,A正确;根据电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,则向NaClO溶液中通入无论少量还是过量二氧化碳都应生成HCO3—,B错误;NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应,还有HCO3—和OH-生成CO32—的反应发生,错误;过量Cl2将Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+与I-物质的量为1∶2的关系,D错。
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2
正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－
正确； 说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
 
下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O
B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑
C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—
D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑
下列化学方程式及离子方程式中，正确的是（   ）
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na＋+2OH－+O2↑
D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O= AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O
下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2－+CO2 +2H2O=A1(OH) 3 ↓+HCO3－
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4+ +Fe2+ +4OH－=Fe(OH) 2 ↓+2NH3·H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H++NO3－=3Fe3+ +NO↑+3H2O
D．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH－+SO2=SO32－+H2O
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
A．Fe2＋B．Fe3＋C．Cl－D．SO42—　E．H2SO3
(3)对还不能确定的微粒存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe3＋；
假设2：只存在______________________________________________________；
假设3：_____________________________________________________________。
(4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2，淀粉­KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
 
步骤2：
 
 
硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

请回答下列问题：
（1）完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式
；
用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。
（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
A．B．CuOC．A12O3D．
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，饱和溶液中mol______________。
（5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不变”)。   
下列离子方程式书写正确的是
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋
C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓
D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是：
A．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系充入气体生成物后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化
C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化
D．曲线图④可以表示冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H+)的变化

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