题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2－+CO2 +2H2O=A1(OH) 3 ↓+HCO3－
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4+ +Fe2+ +4OH－=Fe(OH) 2 ↓+2NH3·H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H++NO3－=3Fe3+ +NO↑+3H2O
D．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH－+SO2=SO32－+H2O
A

试题分析：A.由于碳酸的酸性较弱，不能与氢氧化铝发生反应，酸多得酸式盐。拆写符合要求。正确。B.因为氢氧化钡溶液是过量的，所以书写离子方程式要以 (NH4)2Fe(SO4) 2为标准。化学方程式为(NH4)2Fe(SO4) 2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O . 离子方程式为2NH4+ + Fe2++ SO42-+ +Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O。错误。C．磁性氧化铁主要成分为Fe3O4,其中的Fe元素的化合价为+2、+3两种，而稀硝酸有强氧化性，二者会发生氧化还原反应。反应的化学方程式为：3Fe3O4+10 HNO3=9Fe(NO3) 3+NO↑+ 5H2O .离子方程式为3Fe3O4+10H++NO3－=9Fe3+ +NO↑+5H2O.错误。D．氨水中的NH3·H2O为弱电解质，不能写成离子形式。应该写为吸收二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=SO32－+H2O+2NH4+。错误。
练习册系列答案
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下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3—= Fe3+ + NO ↑ + 2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O
D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：
能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是
A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
B．NaOH溶液和盐酸混合
C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应
D．CO2通入NaOH溶液中
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－        B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋          D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）
A．在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO
D．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2
下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+
B．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O
D．FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-
下列说法正确的是（  ）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O
B．常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3
C．相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度
D．物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为                                      。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为   g。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是               （填写序号）。
a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
 弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol?L-1
1×10-2
6．3×10-4
4．9×10-10
K1＝9．1×10?8
K2＝1．1×10?12
 
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为     （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为                。
下列方程式不正确的是
A．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)Ca2＋ + 2OH－
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝ Ag2S(s) + 2C1－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O
D．Fe (OH)3胶体的制备：FeCl3+ 3H2O Fe (OH)3（胶体）+3HCl

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