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下列离子方程式书写正确的是
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2+6H+5H2O2=2Mn2+5O2↑+8H2O
B.将少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+
C.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3:Fe3+3SCN=Fe(SCN)3
D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl
B

试题分析:A. 浓盐酸有还原性,也会与酸性高锰酸钾溶液方式反应:2KMnO4+16HCl(浓) =" 2KCl+" 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,因此高锰酸钾溶液褪色不能证明是H2O2具有还原性。错误。B.酸性H2SO3>C6H5OH>HSO3-。所以将少量SO2通入苯酚钠溶液中,发生反应:2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-。正确。C. 用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3:是因为发生反应Fe3+3SCN=Fe(SCN)3Fe(SCN) 3是血红色能够溶于水的物质,不是沉淀。错误。D.I-、Fe2+都有还原性,所以向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气,发生反应:2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl.不符合客观事实。错误。
练习册系列答案
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亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)=6.3×10-18 ; Ksp(CuS)=6.3×10-36 ;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为                                      。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5 mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为   g。
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是               (填写序号)。
a蒸馏;b灼烧;c过滤;d冷却结晶;e蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
 弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol?L-1
1×10-2
6.3×10-4
4.9×10-10
K1=9.1×10?8
K2=1.1×10?12
 
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为     (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:  (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为                

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