题目内容

硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

请回答下列问题：
（1）完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式
；
用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。
（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
A．B．CuOC．A12O3D．
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，饱和溶液中mol______________。
（5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不变”)。   

（1）H4SiO4（1分） 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O（2分）
（2）B（2分）
（3）Fe3+（2分），Al3+（2分）
（4）该同学的观点是错误的（1分）通过计算可知，滤液B中C（Al3+）=3.2×10-4 mol?L-1,浓缩后C（Al3+）=6.4×10-4 mol?L-1《2.25 mol?L-1，所以不会有硫酸铝晶体洗出。（2分）
（5）坩埚（1分）偏低（1分）

试题分析：（1）根据原子守恒可知缺H4SiO4，孔雀石酸溶后有Fe2+，双氧水有强氧化性，发生氧化还原反应： 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O；（2）调节pH=4的目的是沉淀Fe3+，最后得到硫酸铜晶体，为不引入杂质，选择B；（3）结合表中所给数据分析；（4）该同学的观点是错误的，通过计算可知，滤液B中C（Al3+）=3.2×10-4 mol?L-1,浓缩后C（Al3+）=6.4×10-4 mol?L-1《2.25 mol?L-1，所以不会有硫酸铝晶体洗出；（5）坩埚，硫酸铜在空气中中冷却后吸收了部分水，导致质量增大，测得结晶水含量偏低。
练习册系列答案
相关题目
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)。
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－        B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋          D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+
B．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O
D．FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-
下列说法正确的是（  ）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O
B．常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3
C．相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度
D．物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A                B               C               D
亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为                                      。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为   g。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是               （填写序号）。
a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
 弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol?L-1
1×10-2
6．3×10-4
4．9×10-10
K1＝9．1×10?8
K2＝1．1×10?12
 
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为     （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为                。
下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．Na2O2与H2O反应:2+2H2O4OH-+O2↑
B．FeCl2溶液与稀硝酸反应:Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2O
C．CaCO3与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D．KAl(SO4)2溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
下表中评价合理的是（  ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：+2H+ =CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++=" " BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
 

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