Question

【题目】下列装置或操作描述正确的是（必要的夹持装置及石棉网已省略）（ ）

A.装置①可用于实验室制乙烯

B.装置②可用于实验室制乙炔，并验证乙炔发生氧化反应

C.装置③可用于工业酒精制无水乙醇

D.若A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，装置④不能用来验证醋酸、碳酸和苯酚酸性的强弱

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．实验室制乙烯，利用的是乙醇在浓硫酸的作用下于170℃发生的消去反应，因此反应装置中需要用到温度计，A项错误；

B．利用电石在实验室中制备乙炔时，由于电石与水反应十分剧烈，为控制反应速率，一般采用分液漏斗缓慢滴加食盐水的方法令二者反应；电石是块状固体，遇水后会变成粉末，因此图中采用多孔塑料板的方式无法有效阻隔电石，也就无法实现反应速率的控制；此外，利用电石与水反应制备的乙炔中含有PH3和H2S等还原性杂质，因此，在检验乙炔前，需要用硫酸铜溶液除去杂质，否则杂质会干扰乙炔的检验；

C．工业酒精是指乙醇含量大于等于95%的混合物，此时乙醇和水会形成共沸体系，蒸馏的方法无法将二者分离；因此通常采用在工业酒精中投入生石灰后，再进行蒸馏的方法获取无水乙醇，C项错误；

D．醋酸可以与碳酸钙反应生成CO2气体，可以证明醋酸的酸性强于碳酸；但由于醋酸具有挥发性，制备出的CO2中会必然含有醋酸杂质；醋酸酸性强于苯酚，能与苯酚钠反应生成苯酚，从而在较冷的溶液中引起浑浊现象；所以若不对CO2气体进行除杂，其中的醋酸杂质会产生干扰，故无法证明碳酸和苯酚酸性的强弱关系，D项正确；

答案选D。