题目内容

【题目】pH = l的无色透明溶液中,能大量共存的是

A. Na+、NO3-、I- B. K+、AlO2-、Cl-

C. Cu2+、SO42-、NO3- D. NH4+、SO42-、Br-

【答案】D

【解析】试题分析:A.在pH = l的酸性溶液中,H+NO3-I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;B.在酸性溶液中,H+AlO2-、会发生反应形成Al3+和水,不能大量共存,错误;CCu2+是蓝色溶液,在无色溶液中不能大量共存,错误;DNH4+SO42-Br-不能发生任何反应,可以大量共存,正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】I.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外,安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题:

(1)下列判断正确的是_______

A.道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B.NH4NO3中只含有极性共价键

C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂

D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物

(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示:

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健),则反应的能量变化为______kJ,消耗叠氮化钠的质量为_________g。

③若安全气嚢的体积为VL,NaN3的爆炸在ts内完成,反应过程中消耗292.5g NaN3,则用N2表示的反应速率为____________

II.(3)已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。X、W为同主族元素,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键,X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题:

①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________

②一定温度下,X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应,充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol,达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时,混合气体中Y2的体积分数为_________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网