题目内容
【题目】I.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外,安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。
请回答下列问题:
(1)下列判断正确的是_______
A.道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
B.NH4NO3中只含有极性共价键
C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂
D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示:
①叠氮化钠的爆炸反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健),则反应的能量变化为______kJ,消耗叠氮化钠的质量为_________g。
③若安全气嚢的体积为VL,NaN3的爆炸在ts内完成,反应过程中消耗292.5g NaN3,则用N2表示的反应速率为____________。
II.(3)已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。X、W为同主族元素,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键,X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题:
①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________。
②一定温度下,X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应,充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol,达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时,混合气体中Y2的体积分数为_________。
【答案】 CD 放热 1.5(a-b) 292.5 mol/(L·s)
27.3%
【解析】(1)A.道路起雾属于物理变化,与化学键没有关系,A错误;B. NH4NO3中N和H、N和O之间只含有极性共价键,但铵根和硝酸根之间还有离子键,B错误;C. NaN3受到猛烈撞击时迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,所以化学变化,化学键一定断裂,C正确;D. NaN3、NH4NO3均属于离子化合物,D正确,答案选CD。(2)①反应物总能量高于生成物总能量,叠氮化钠的爆炸反应属放热反应。②氮化钠分解的化学方程式为3NaN3=Na3N+4N2↑,氮气分子中含有氮氮三键,因此若爆炸过程中有18mol 非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健),则生成氮气是6mol,所以反应的能量变化为=1.5(a-b)kJ,消耗叠氮化钠的质量为
=292.5g。③ 若安全气嚢的体积为VL,NaN3的爆炸在ts内完成,反应过程中消耗292.5g NaN3,则用N2表示的反应速率为
=
mol/(L·s)。(3)已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。X、W为同主族元素,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键,X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物,所以三者分别是H、N、O,因此W是质子数=5+6=11,即W是Na。①X、Y、W形成化合物是氢氧化钠,电子式为
。②根据方程式可知
N2+3H22NH3
起始量(mol) 3 6 0
转化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 3-x 6-3 2x
则2x=2.4
解得x=1.2
因此混合气体中N2的体积分数为。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】液化石油气作为燃料,已普遍进入城市家庭,它是含有下列物质的混合物,在常压下,这些物质的沸点如下表所示:
物质名称 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
沸点/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 | 69.2 |
在常温下使用至无气体放出时,钢瓶中常剩余一些液态物质,这些物质最有可能是( )
A. 乙烷、丙烷和丁烷 B. 乙烷和丙烷
C. 只有乙烷 D. 戊烷和己烷