Question

【题目】常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是

A. 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸

B. 若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多

C. 若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D. 取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8

Answer 1

【答案】A

【解析】A、假设HA为弱酸，存在电离：HAH＋＋A－，加入NaA，抑制HA的电离，溶液c(H＋)减小，pH增大，如果HA为强酸，不存在电离平衡，加入NaA，溶液的pH不变，故正确；B、导电能力与溶液离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强，两者pH相同，溶液中离子浓度相等，导电能力相同，故错误；C、HA是弱酸，NaOH是强碱，c(HA)>c(NaOH)，反应后溶液溶质为NaA和HA，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，故错误；D、HA是酸，稀释只能无限接近pH=7，故错误。