题目内容
【题目】常温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是
A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B. 混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
【答案】C
【解析】试题分析:A、NaY为强碱弱酸盐,水解呈碱性,水解促进水的电离Y-,混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L=10-5mol/L,A错误;B、溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可得c(Na+)>c(Y-),溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),B错误;C、根据物料守恒,应有c(HY)+c(Y-)=c(Na+),根据电荷守恒应有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),二者联式可得:c(HY)+c(H+)=c(OH-),则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9molL-1,C正确;D、0.3molL-1HY溶液与0.3molL-1NaOH溶液等体积混合后,从物料守恒的角度分析,溶液中应存在c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15molL-1,D错误。
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