题目内容
【题目】化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀
B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程
D.PM2.5颗粒
微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶
【答案】B
【解析】
A．锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，锌块不是作正极，故A错误；
B．减小压强，活化分子百分数不变，但是单位体积内的活化分子减少，反应速率减小，故B正确；
C．金属矿物中，金属为化合态，金属离子得到电子被还原可得到金属单质，是还原过程，故C错误；
D．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)微粒直径大于10-7m，不能形成气溶胶，故D错误；
故选B。
【题目】某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式：______。
（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。
①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂______（填化学式），有气体产生。
②甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。
操作 | 现象 | |
实验1 | 向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液，振荡，静置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液 | 观察到______。 |
（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
据此，甲同学设计实验2继续研究：
操作 | 现象 | |
实验2 | i.配制20mL 3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。 ii.滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间 | 得到如图所示实验结果：
|
甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO
氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：_____。
（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H2L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：
由此提出，甲同学实验2中pH13时红色褪去的原因还存在假设II：_____。
（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：
试剂加入顺序 | 现象 | |
实验3 | i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞试液 | 溶液变红，然后褪色 |
iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液 | _____ | |
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12 | 溶液变红，然后褪色 | |
实验4 | i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液 | 溶液变红，然后褪色 |
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12 | 不变红 |
①与L2-和HL-相比较，L(OH)
比前两者更_____被氧化（填“难”或“易”）。
②实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是：_____。
③根据实验得出结论：甲同学实验2中pH13时红色褪去的主要原因是_____（填“假设I”或“假设II”），请依据实验现象阐述理由：_____。
