题目内容
【题目】实验：①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是（ ）
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3正向移动
B.实验③中有Fe(OH)3生成
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
【答案】C
【解析】
A.实验②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，增大了Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向正向移动，溶液颜色加深，A正确；
B.实验③中向上述b溶液中滴加3滴1molL1NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，铁离子浓度减小，平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅且出现浑浊，B正确；
C.实验③颜色变浅的原因是减少了铁离子浓度，平衡逆向移动，实验④最后颜色变浅是因为加入的硫氰化钾溶液过多，对体系进行了稀释，颜色变浅，两者原因不相同，C错误；
D.实验②③④都是在改变平衡体系中某种物质的浓度，溶液的颜色变化都说明了浓度改变对平衡移动的影响，D正确；
答案选C。
教材全解字词句篇系列答案
【题目】实验室从含碘废液
含有
、
、
、
等
中回收碘，操作过程如下：
向废液中加入
溶液，发生“还原”反应的离子方程式为 ______。
“氧化”操作在三颈烧瓶中进行，将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入
。实验用水浴控制在
左右的较低温度下进行的原因是 ______。
某研究小组用图装置对与KI溶液的反应进行探究，发现通入一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有形态；假设二：没有形态；假设三：有
形态。
请设计实验证明假设一成立试剂自选。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
_______ | _______ | 假设一成立 |
若假设三成立，请写出生成的离子方程式 ______。
该研究小组还进行了对加碘盐中
含量测定的如下实验：
准确称取加碘盐mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成
待测溶液．移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c
标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为VmL。
已知：
，
。测定时，判断达到滴定终点的现象为 ______ ，由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含m、c、V的代数式表示，
。
在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______。
