题目内容
升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于
A．
分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．
反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C．
该化学反应的过程是放热的
D．
该化学反应的过程是吸热的
标准状况下，32 g某气体的分子数与22 g CO2的分子数相同，该气体的摩尔质量为
32
32 g·mol－1
64 g·mol－1
64
将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为r g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为
肼(N2H4)通常作为火箭的燃料．已知3.2 g液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式是________．
下列关于化学反应速率的叙述，正确的是
化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示
在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示
在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小
改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是
生成物浓度一定增大
生成物的物质的量分数一定增大
反应物的转化率一定增大
某生成物的产率可能提高
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L．反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L．则2 min内反应的平均速率VA＝________，VB＝________，VC＝________．该反应的化学反应方程式为________．(请写出计算过程)
实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是
CH3COONa固体
NaOH溶液
(NH4)2SO4粉末
K2SO4固体
据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS－Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种．它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用．已知：
①(苯胺、弱碱性、易氧化)
②
下面是PAS－Na的一种合成路线(部分反应的条件未注明)：
按要求回答问题：
(1)写出下列反应的化学方程式并配平
A→B：________；B→C7H6BrNO2：________；
(2)写出下列物质的结构简式：C：________D：________；
(3)指出反应类型：Ⅰ________，Ⅱ________；
(4)指出所加试剂名称：X________，Y________．
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(苯胺、弱碱性、易氧化)
