题目内容
下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．
Na2CO3＝2Na+＋CO
B．
Ba(OH)2＝Ba2+＋(OH)
C．
FeSO4＝Fe3+＋SO
D．
FeCl3＝Fe3+＋Cl
将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为r g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L．反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L．则2 min内反应的平均速率VA＝________，VB＝________，VC＝________．该反应的化学反应方程式为________．(请写出计算过程)
实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是
CH3COONa固体
NaOH溶液
(NH4)2SO4粉末
K2SO4固体
求下列混合后溶液的pH：(lg2＝0.3 lg5＝0.7)
(1)把pH＝2和pH＝4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝________．
(2)把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH＝________．
(3)把pH＝2的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，其pH＝________．
对于密闭容器中进行的反应：P(g)＋Q(g)＝R(g)＋S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
P、Q、R、S的浓度相等
P、Q、R、S在密闭容器中共存
P、Q、R、S的浓度不再变化
用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等．
(1)NaAlO2的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：________．
(2)已知：AgCl＋Br－＝AgBr↓＋Cl－，2AgI＋S2－＝Ag2S↓＋2I－，AgBr＋I－＝AgI↓＋Br－．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是________．
据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS－Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种．它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用．已知：
①(苯胺、弱碱性、易氧化)
②
下面是PAS－Na的一种合成路线(部分反应的条件未注明)：
按要求回答问题：
(1)写出下列反应的化学方程式并配平
A→B：________；B→C7H6BrNO2：________；
(2)写出下列物质的结构简式：C：________D：________；
(3)指出反应类型：Ⅰ________，Ⅱ________；
(4)指出所加试剂名称：X________，Y________．
化学与生产、生活、环境保护等密切相关下列叙述正确的是
用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应
处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
SiO2制成的玻璃纤维，导电能力强而用于制造通讯光缆
(苯胺、弱碱性、易氧化)
