题目内容
【题目】下列叙述中正确的是
A.检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应
B.某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水
C.某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子
D.某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子
【答案】B
【解析】
A.酚酞变色范围为
，pH＜8的溶液中滴入无色酚酞溶液都是无色的。稀盐酸和氢氧化钠溶液完全中和或盐酸过量，在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，都无明显现象，故A错误；
B.如为海水，蒸发后有固体剩余，如无残留，则为蒸馏水，故B正确；
C.溶液完全蒸发后无固体残留物，应不存在难分解的盐类，而很多硫酸盐受热不分解，故C错误；
D.生成二氧化碳或气体，可能为碳酸氢根离子或碳酸根离子或亚硫酸盐等，故D错误。
故选：B。
【题目】工业上常用甲烷与水蒸气的催化重整反应制取水煤气。T℃时，每生成5.6gCO该反应吸热40.6kJ。
(1)该反应的热化学方程式为_____；
(2)该反应的逆反应速率方程为v逆=k逆·cm (CO)·cn (H2)， k逆、m、n需要通过实验测定。T℃时，测得有关数据为：
序号 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | v逆/mol·L﹣1·min－1 |
Ⅰ | 0.05 | 0.02 | 4.80×10－3 |
Ⅱ | 0.03 | 0.05 | 4.50×10－2 |
Ⅲ | 0.02 | 0.02 | 1.92×10－3 |
Ⅳ | 0.03 | 0.01 | 3.60×10－4 |
通过计算，k逆的数值为___，当c(CO)=0.01mol/L、c(H2)=0.03mol/L时，v逆=___________；
(3)在体积为3 L的密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各3 mol，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，则压强P1___P2（“＞”、“=”或“＜”）；温度为T4℃、压强为P1 MPa时，N点表示的体系状态v正_____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)；若P1 =5.0×103 MPa，M点表示的体系状态CH4的平衡转化率为_______、压强平衡常数KP=___________。
【题目】下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
组成特点 | 单核离子 | 化合物，双核分子 | 单质，双核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物，四核分子 | |
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
【题目】某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
甲同学用图l所示装置
部分夹持装置略
探究NO与
的反应．
查阅资料：
酸性条件下，NO或
都能与
反应生成
和
中反应的化学方程式是 ______ 
中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．
在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间
，目的是 ______ ．
充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．
乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
化学式 |
| HCN |
|
电离平衡常数 |
|
|
|
则该温度下相同pH的
、
、
、
溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号．
磷酸
为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数
随pH的变化曲线如图2：
溶液中，
______ 
填“
”“
”或“
”
向
溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
由图推断
溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 
填选项字母
A.
B.
C.
D.
假设在
时测得
溶液的
，近似计算出第一步水解的水解常数用
表示
______ 
忽略第二、第三步水解，结果保留两位有效数字．
