Question

【题目】某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．

甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应．

查阅资料：

酸性条件下，NO或都能与反应生成和

中反应的化学方程式是 ______ 中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．

在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 ______ ．

充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．

乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：

化学式		HCN
电离平衡常数

则该温度下相同pH的、、、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号．

磷酸为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图2：

溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．

由图推断溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 填选项字母

A.

B.

C.

D.

假设在时测得溶液的，近似计算出第一步水解的水解常数用表示 ______ 忽略第二、第三步水解，结果保留两位有效数字．

Answer 1

【答案】浓 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 吸收未反应的NO 将装置中的空气排净 取D装置中的产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠 AD

【解析】

（1）A中为铜与浓硝酸的反应；B二氧化氮与水反应生成硝酸，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，尾气中含有NO需要处理；

装置若有空气，会与NO反应；

根据资料可知产物为亚硝酸钠，亚硝酸钠可以与硫酸反应生成一氧化氮。

（2）弱电解质电离程度越强水解程度越弱；

（3）磷酸钠中钠离子不水解、磷酸根离子水解；pH从10降低到5的过程中浓度减小、浓度增大；

溶液中存在的电离和水解；运用电解质溶液中电荷守恒、物料守恒以及质子守恒进行解答；

；

与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的方程式为：浓；B中二氧化氮与水反应生成硝酸，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，所以溶液变蓝色，同时生成无色气体；NO能与反应生成和，则F装置的作用是吸收未反应的NO；

故答案为：浓；铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO；

装置中空气能与NO反应，实验前要排尽，通入氮气能起到该作用，即将装置中的空气排净；

故答案为：将装置中的空气排净；

根据题中信息可知，D装置中产物为，与硫酸反应会生成NO，要检验，先取D装置中的产物少许于试管中，然后加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠；

故答案为：取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠；

弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，pH相同时，盐的水解程度越大，其浓度越小，则浓度：，则；

故答案为：；

磷酸钠中钠离子不水解、磷酸根离子水解，所以；向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中浓度减小、浓度增大，所以发生的反应为，

故答案为：；；

、钠离子不水解，浓度最大，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，电离程度和水解程度都较小，所以溶液中存在，故A正确；

B、电离程度大于水解程度，所以，故B错误；

C、溶液中存在电荷守恒，故C错误；

D、溶液中存在物料守恒，故D正确；

故选AD；

③PO43-水解：PO43-+H2OHPO42—+OH—，c(HPO42—)约等于c(OH—)，溶液的，所以c(OH—)=0.01mol/L，水解的c(PO43—)= c(OH—)=0.01mol/L，所以溶液中的c(PO43—)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，所以，

故答案为：．