题目内容
【题目】下列关于晶体的说法不正确的是( )
A.晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定
B.晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
C.12g金刚石晶体和12g石墨晶体含有的C—C键数目之比为4:3
D.相同质量的乙酸和甲酸甲酯的化学键数目都是8NA
【答案】D
【解析】
A.晶体多采用紧密堆积方式,采取紧密堆积方式,可以使晶体变得比较稳定,A正确;
B.晶胞是描述晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列,B正确;
C.12g金刚石的物质的量为1mol,每个碳原子形成四个共价键,每两个碳原子形成一个共价键,所以12g金刚石中含有C-C键的数目为2NA;石墨晶体中碳原子形成六元环,1个C原子对应3×=个C-C键,12g石墨的物质的量为1mol,则12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA,所以12g金刚石晶体和12g石墨晶体含有的C—C键数目之比为4:3,故C正确;
D.未指明物质的具体质量,无法确定物质的量,从而无法确定共价键数目,故D错误;
故答案为D。
【题目】随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题:
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:
共价键 | C—O | H—O | N—H | C—N | C—H |
键能/kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 | 414 |
则该反应的ΔH=_________kJ·mol-1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。在一定条件下,将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为_________。
②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是________________________________。
(3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法,通
过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程,有两种可能方式:
方式 A:CH3OH* →CH3O* +H* Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B:CH3OH* →CH3* +OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推测,甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中,放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。
(4)常温下,PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10-3 mol·L-1,则Ksp(PbI2)=_________。
【题目】装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去,必要时可加热),能达到相应实验目的的是
选项 | 试剂1 | 试剂2 | 试剂3 | 实验目的 | 装置 |
A | 浓 | Cu片 | KI-淀粉溶液 | 验证的氧化性 | |
B | 盐酸 | 石灰石 | 饱和 | 制备 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | 验证溶液X中是否有 | |
D | 70%硫酸 | 酸性溶液 | 证明具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D