[题目]已知实验室制取Cl2的化学方程式为:4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O.试回答下列问题:(1)如图为制取Cl2的发生装置.①仪器a的名称是 ,②仪器a中盛放的试剂为 ,(2)如图为Cl2的收集及尾气处理装置.①该气体收集方法为 , A 上排空气法 B 下排空气法②烧杯中发生反应的化学方程式为 .(3)欲制得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知实验室制取Cl2的化学方程式为：4HCl（浓） + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。试回答下列问题：

（1）如图为制取Cl2的发生装置。

①仪器a的名称是____；

②仪器a中盛放的试剂为____；

（2）如图为Cl2的收集及尾气处理装置。

①该气体收集方法为_____；

A 上排空气法 B 下排空气法

②烧杯中发生反应的化学方程式为_________。

（3）欲制得标准状况下2.24L Cl2，至少需要MnO2的质量为___g。

【答案】分液漏斗浓盐酸或HCl（浓） A Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 8.7

【解析】

（1）①根据装置图判断仪器名称；

②仪器a装液体试剂；

（2）①氯气的密度比空气大；

②烧杯中氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（3）根据反应方程式计算需要MnO2的质量；

（1）①根据装置图可知，仪器a是分液漏斗；

②仪器a装液体试剂，所以仪器a中盛放的试剂为浓盐酸；

（2）①氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，故选A；

②烧杯中氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式是Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；

（3）标准状况下2.24L Cl2的物质的量是，设需要MnO2的质量为x

8.7g。

练习册系列答案

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

【题目】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_____________。

（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。

（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________________。

（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2____L。

【题目】（1）关注营养平衡，促进身心健康。从下列四种物质中选择相应字母代号回答下列问题：

A 靑霉素 B 水 C 酱油 D 纤维素

①为最重要的抗生素，属于消炎药的是____；

②能刺激肠道蠕动，有助于食物消化的是___；

③为促进铁的吸收，我国选择作为铁强化食物的载体是___；

④属于人体的重要组成成分，每人每天要补充2.5~4.0L的是___。

（2）探索材料，丰富生活。请回答下列问题：

①家用菜刀的主要材质是用____；

A 铁合金 B 铝合金

②汽车轮胎的主要成分是___；

A 合成纤维 B 合成橡胶

③传统硅酸盐产品主要指____、陶瓷和水泥。

（3）保护生存环境，我们都在行动。请回答下列问题:

①正常雨水偏酸性，pH约为___；

②利用沉淀反应是除去水中重金属离子的常用方法。例如，向含Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转化为沉淀而除去。该反应的离子方程式为_____；

③我国《城市生活垃圾分类标志》中，代表回收标志的是_____；

A B

【题目】溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是（）｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

A.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1

B.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

C.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化

D.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右

【题目】(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

试回答下列问题：

①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：

①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；

③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀

③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。

【题目】某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验：

(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________；

(2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；

(3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。

【题目】在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则

A.x=

B.x的取值范围是0＜x<11/32

C.A点横坐标的值随x发生变化

D.若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是（）

A.非金属性：Y>W

B.等物质的量的W4与CH4共价键数目不同

C.X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：

D.Z的单质在空气中燃烧会生成Z3Y2

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