Question

【题目】（1）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+，转化1中，氧化剂是____，转化2中，维生素C表现____性。

（2）在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是_____（填序号）；实验室常用硫酸铝溶液和____（填序号）反应制取氢氧化铝，反应的离子反应方程式是_____。

（3）把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，完全反应后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等。则原溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量之比为_____。

Answer 1

【答案】NaNO2（或亚硝酸钠） 还原 ② ③ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 4:1

【解析】

（1）转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价；

（2）除去Al表面的铜镀层选择的试剂应能与铜反应而除去，并保证铝不得反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；

（3）由方程式结合溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等建立关系式求解。

（1）转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则亚铁离子被氧化而作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂；转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁元素得电子而作氧化剂，则维生素C作还原剂，维生素C体现还原性，故答案为：NaNO2（或亚硝酸钠）；还原；

（2）除去Al表面的铜镀层选择的试剂应能与铜反应而除去，并保证铝不得反应。根据金属活动顺序表可知，铝能和盐酸、稀硫酸反应，铜与盐酸、稀硫酸不反应，铝和氢氧化钠溶液反应，铜和氢氧化钠溶液不反应，铝在浓硝酸中发生钝化，铜与浓硝酸反应，则选择的试剂为浓硝酸；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，则实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：②；③。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（3）由题意可知，把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，铜粉与部分氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设原溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量分别为x、y，生成Fe2+的物质的量为2a，由方程式结合溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等可得（y+a）=2a=（x—2a），解得y=a、x=4a，x：y=4:1，故答案为：4:1.