Question

【题目】1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等的享有着4个电子。请回答：

（1）题中非极性共价键是__键，特殊的化学键是　键。

（2）臭氧与氧气是_____。

（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_______。

A．H2O　 B．CO2　 C．SO2　 D．BeCl2

（4）子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对，那么 O3分子有___对孤电子对。

Answer 1

【答案】 σ　π 同素异形体 C 5

【解析】（1）根据O3分子的结构如图分析可知，每个氧原子与中心氧原子形成单键，是非极性键，该键是2个原子轨道采取“头碰头”方式重叠形成σ键，若再形成键则为π键，因此O3分子中的非极性键是σ键，特殊的化学键为π键；正确答案：σ、　π 。

（2）臭氧与氧气是同种元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体；正确答案：同素异形体。

（3）根据等电子体的原理进行判断，O3分子与SO2分子是等电子体，所以SO2分子结构与O3分子结构最相似；正确答案：C。

（4）从结构看出，中心氧原子孤电子对有1个，两端的氧原子孤电子对各有2个，总共加起来有5对孤电子对；正确答案：5。