题目内容

【题目】完成下列填空

(1)决定物质体积的因素:①构成物质的粒子数;②粒子大小;③粒子间的距离。对固体、液体物质而言,它主要是由上述________(填写编号,下同)决定;对气体物质而言,它主要由上述____________决定。

(2)标准状况下,体积为11.2 L的CO2的质量________g,其所含原子的总数是________个。

(3)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体在标准状况下的体积为________ L。

【答案】①② ①③ 22 1.5NA

【解析】

1)对固体、液体物质而言,粒子大小远远大于粒子间的距离,可以忽略粒子间的距离;而对气体物质而言,粒子间的距离远远大于粒子大小,可以忽略粒子大小,相同物质粒子数目越大,占有的体积越大;

2)根据n=V/Vm计算二氧化碳的物质的量,再根据m=nM计算其质量,由N=nNA结合物质的组成计算;

3)依据n=m/M=N/NA=V/Vm计算解答。

1)相同物质粒子数目越大,占有的体积越大。对固体、液体物质而言,粒子大小远远大于粒子间的距离,可以忽略粒子间的距离,故构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液体的体积,答案选①②;而对气体物质而言,粒子间的距离远远大于粒子大小,可以忽略粒子大小,故构成物质的粒子数、粒子间的距离决定气体体积大小,答案选①③;

2)标况下,11.2L二氧化碳的物质的量为:11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,其质量为0.5mol×44g/mol=22g,则含有原子数为N=nNA=3×0.5×NA=1.5NA

3)①mg该气体的物质的量为:mg÷Mg/mol=

②标况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,该气体在标准状况下的体积为:22.4L/mol×=

练习册系列答案
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【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤:

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;

②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;

③加热甲中玻璃管,当乙装置中____________(填实验现象),停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的_______(填字母)连接在__________(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:则该碱式碳酸钴的化学式为______________

乙装置的质量/g

丙装置的质量/g

加热前

80.00

62.00

加热后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①净除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________

②加入CoCO3pH5.2~7.6,则操作获得的滤渣成分为_____________________

③加盐酸调整pH2~3的目的为_________________

④操作过程为_______________(填操作名称)、过滤。

【题目】胃舒平的主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是( )

A. 镁元素基态原子的核外电子排布式是:1s22s22p63s2

B. 铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子

C. 钠元素离子半径比铝离子半径大

D. 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O===2AlO3H2

【答案】B

【解析】试题分析:A.镁元素基态原子的核外电子排布式是:1s22s22p63s2A正确;B.铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子,B错误;C.钠元素离子半径比铝离子半径大,C正确;D.金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O===2AlO3H2D正确,答案选B

考点:考查核外电子排布、微粒半径等有关判断

型】单选题
束】
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【题目】(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,试判断哪些违反了泡利原理__________,哪些违反了洪特规则__________

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为__________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

2s  3d  4s  3s  4p  3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________

【题目】四种短周期元素ABCD的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:




是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分

无色,无味且易燃,21世纪的主要能源

弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)

2B元素在周期表中的位置为

3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)

4)丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为

【答案】1)氢(2)第2周期ⅣA族(3Cl

4HClO+H2O+SO2H2SO4+HCl

【解析】试题分析:四种短周期元素ABCD,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有CHO中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息原子半径大小:ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,据此答题.

解:四种短周期元素ABCD,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有CHO中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息原子半径大小:ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,

1)根据上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素,

故答案为:氢;

2B为碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,

故答案为:第二周期第IVA族;

3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素,

故答案为:Cl

4)丙为次氯酸,它的电子式为,次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

故答案为:HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

型】推断
束】
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【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

元素编号

元素性质或原子结构

R

基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子

S

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

T

基态原子3d轨道上有1个电子

X

   

(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是________________________________________________________

(2)S元素的化合价是否有正价?__________,原因是__________________________________,最外层电子排布式为________________________

(3)T元素的原子N能层上电子数为__________,其原子结构示意图为__________

(4)X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:____________________________________________________________________

【题目】(Mo)是一种重要的过渡金属元素钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿(主要成分为MoS2)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。

(1)Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________

(2)在焙烧反应中,每生成1mol MoO3时转移电子数为_______ (NA表示阿伏加德罗常数的值);

(3)操作1粗产品中的MoO3Na2CO3溶液充分反应后生成Na2MoO4和另外一种物质该物质的电子式为_____

(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用但达到一定次数后必须净化处理原因______________________________________

(5)结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-,SO42-的最大去除率是_____(结果保留一位小数)[已知:碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1,(SO42-)=0.04mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。]

(6)下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果:

试分析I、II曲线变化趋势不同的原因________________________________________

空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________________________________________

要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_____________

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