题目内容
【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A.MnO4-→MnO2B.Cl-→Cl2
C.H2S→SO2D.Fe→Fe2+
【答案】A
【解析】
加入还原剂实现反应，则选取做氧化剂的物质，选择化合价降低的物质。
A．锰元素由+7价降低到+4价，化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂才能反应，故A选项正确；
B．氯元素由-1价升高至0价，化合价升高，故B选项错误；
C．硫元素由-2价升高至+4价，化合价升高，故C选项错误；
D．铁元素由0价升高到+2价，化合价升高，故D选项错误；
故答案选A。
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【题目】Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | IB族，其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M2+的核外电子排布式为________________________。
（2）M2Z的熔点比M2W的_________（填“高”或“低”) ，请解释原因___________ 。
（3）N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为_________________ 。
（4）WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ2的VSEPR 模型名称为______________________，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图2中字母) ，该分子中含有___个σ键。
（5）MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与_______个W原子相连，晶体密度ρ=_______g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA＝6．02×1023mol-1）。
【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在__________（填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________。
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________________。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为_________________。
④操作Ⅱ过程为_______________（填操作名称）、过滤。
