题目内容
同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是( )
A.6 | B.12 | C.26 | D.30 |
C
解析试题分析:因周期表中1~6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32,第7周期未排满(如果排满也是32种),而相邻周期同一主族元素原子序数之差,若元素为ⅠA、ⅡA族元素,则等于上一周期元素的种类;若为其他主族元素等于下一周期元素的种类,因此,同一主族相邻元素核外电子数(或原子序数)可能相差2、8、18或32。而题目中未说两种元素一定相邻,那么它们相差的电子数,可能为8+18=26,答案选C。
考点:考查同主族两种元素原子的核外电子数差值的计算
点评:该题是中等难度的试题,试题针对性强,主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度,意在培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力,有利于激发学生的学习兴趣。能正确分析元素周期表中同主族元素间的关系是解本题的关键。
已知W、X、Y、Z是短周期元素,aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.离子的还原性:Y2-> Z- |
B.原子半径:r(W) > r(X) |
C.质子数:c>a |
D.W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是
A.五种元素中,原子半径最大的是W |
B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 |
C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 |
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |
利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是
A.碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成 |
B.某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1,则此溶液不一定呈中性 |
C.ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增 |
D.依据反应2C+SiO22CO↑+Si ,还原性:Si <C |
下列关于元素周期表的说法中,不正确的是( )
A.周期表的16族中,第ⅢB族所含的元素种类数最多 |
B.在周期表中,元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 |
C.副族元素和第Ⅷ族元素都属于过渡金属 |
D.第ⅦA族的砹(At),其单质为有色固体,AgAt不溶于水 |
图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R﹤W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列说法中不正确的是 ( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.②④⑤⑥ | B.①②④⑤ | C.①②⑤⑥ | D.③④⑤⑥ |
1907年2月2日,享誉世界的俄国化学家门捷列夫因心肌梗塞与世长辞,那一天距离他的73岁生日只有六天。门捷列夫在科学界的主要贡献是
A.发现色盲现象 | B.发现元素周期律 |
C.发明硝酸甘油炸药 | D.发现了放射性元素钋 |