Question

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。

请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为________________________________。(用元素符号表示)，

(2)QO2的电子式为_______________，R的最高价氧化物的化学式___________。

(3)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________

(4)T单质与W最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______________________

Answer 1

【答案】第3周期、第ⅥA族 Al>C>N N2O5 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

【解析】

根据元素在元素周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律分析解答；根据物质组成和性质书写电子式，及相关反应的离子方程式。

T所处的周期数与主族序数相等，则T为第3周期的IIIA族，为铝元素；根据Q、R、T、W在元素周期表中的位置关系知，Q为碳，R为氮，W为S；

(1)W为硫元素，原子序数为16，则在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族；同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为Al>C>N；

(2)QO2为CO2，其电子式为；R的最高价为+5，其氧化物的化学式为N2O5 ；

(3)T单质为Al，与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

(4)W的最高价氧化物的水化物为硫酸，则铝和硫酸反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。