Question

【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两种元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。

(1)A为________________(填元素名称,下同), C为___________；

(2)写出E的电子式_______________。

(3)A、B的一种化合物与E反应的化学方程式为_______________________；

(4)A、B两种元素形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物；

(5)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为______________。

Answer 1

【答案】碳 钠 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 共价 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层有4个电子，判断为C或硅，B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，为过氧化钠，判断B为O，C为Na，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则判断为S，据此分析回答问题。

综上所述得到A、B、C和D分别为：C、O、Na、S，则

（1）A的元素名称为碳，C为钠；

（2）E为过氧化钠，其电子式为；

（3）A、B的化合物为二氧化碳，E为过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；

（4）A、B两元素形成的化合物为二氧化碳，属于共价化合物，故答案为：共价；

（5）D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A为碳，则浓硫酸和碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。