Question

【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________。

(2)步骤Ⅱ吸收Br2，有关反应的化学方程式为___________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_________________。

(3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________________。

②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？____。

Answer 1

【答案】 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr 强酸对设备的严重腐蚀 冷凝管 控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分

【解析】通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2，结合流程图、装置图和问题解答。

（1）海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素；

（2）在水溶液里溴和二氧化硫反应化学方程式为Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是如何防止强酸对设备的严重腐蚀；

（3）①图中仪器B的名称是冷凝管；

②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分，温度过高或过低都不利于溴的收集。