题目内容
9．将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是（ ）①饱和苏打溶液 ②水玻璃 ③氯化钡 ④次氯酸钙．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ①②③④ |
分析 先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、碳酸氢钠晶体、难溶的碳酸盐等，以此解答．
解答 解：①苏打溶液为碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故①正确；
②水玻璃是硅酸钠溶液，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故②正确；
③向BaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故③错误；
④向Ca（ClO）2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故④错误；
故选A．
点评 本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．
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2．关于下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物；H2、D2、T2互为同素异形体 | |
| B． | 绿矾、碱石灰、苏打、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质 | |
| C． | 乙烯水化、铁铝钝化、植物油氢化、纯碱晶体风化等过程中都包含化学变化 | |
| D． | 蛋白质、纤维素、硝化纤维等都是高分子化合物 |
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+H2O
+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
．（写出其中的一种的结构简式）．
$\stackrel{反应条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件下}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
．
铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
．
．
1．某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HA?H++A2-又知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 因为A2-+H2O?HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性 | |
| B． | 0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L | |
| C． | NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| D． | 在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势 |
18．室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后所得溶液为1L，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．对反应后的溶液，下列说法正确的是[已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5]（ ）
| A． | n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol | |
| B． | 若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱 | |
| C． | 若再通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化） | |
| D． | 此时溶液的pH大于0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液 |
19．下列有关离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |