题目内容
19．下列有关离子方程式正确的是（ ）| A． | 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
分析 A．反应生成氯化钠和氢气；
B．混合至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
D．至沉淀的物质的量最大，生成硫酸钡和氢氧化铝．
解答 解：A．向稀盐酸中加入少量钠粒的离子反应为2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；
B．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
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9．将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是（ ）
①饱和苏打溶液 ②水玻璃 ③氯化钡 ④次氯酸钙．
①饱和苏打溶液 ②水玻璃 ③氯化钡 ④次氯酸钙．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ①②③④ |
10．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c （均为正值，单位均为kJ•mol-1）．则反应2C（石墨，s）+2H2（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）的焓变为（ ）
| A． | （ 2b+2c-a）kJ•mol-1 | B． | （a-2b-2c） kJ•mol-1 | ||
| C． | （b+c-a） kJ•mol-1 | D． | （a-2b-c） kJ•mol-1 |
．
．
14．下列实验现象和原因都正确且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 产生现象的原因 |
| A | 在氯化银浊液中滴加几滴稀KI溶液，白色沉淀变黄色 | 氯化银的溶度积小于碘化银的溶度积 |
| B | 在新制的氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色 | 氯水中有次氯酸，先电离出H+，使石蕊变红；后氧化有色物质 |
| C | 氨气通入酚酞溶液中，溶液变红色 | 氨气是一种碱，在水中电离出OH- |
| D | 借助导线，铜片和锌片在稀硫酸中构成原电池的两个电极，铜极表面产生气泡，锌极溶解 | 锌比铜活泼，锌失去电子，电子经外电路流向铜片，氢离子从铜片获得电子，最终产生氢气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．在下列溶液中，各组粒子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| B． | 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| C． | 澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、CH3CH2OH | |
| D． | 0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na+、SO42-、Cl-、C6H5OH |
9．某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究． 已知：Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，下列对实验结果的分析合理的是（ ）
| A． | 溶液乙中溶质至少2种及以上 | |
| B． | 固体乙中成分至少2种及以上 | |
| C． | 固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3 | |
| D． | 溶液甲中可能含有Fe3+ |
．
1．据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 133Cs的核电荷数为133 | B． | 133Cs+核外有54个电子 | ||
| C． | 133Cs的质子数比137 Cs少4个 | D． | 铯与水的反应比钠与水的反应缓慢 |