短周期主族元素X.Y.Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是( )A．原子半径:Y＞Z＞XB．若Y的氧化物为两性氧化物.则Z的一种单质在空气中易自燃C．若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应.则生成的盐仅有一种D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍.则X.Y.Z的氢化物分子的立体构型分别为:V形.三角锥形.直线形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞X
	B．	若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃
	C．	若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种
	D．	若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Y、Z的氢化物分子的立体构型分别为：V形，三角锥形，直线形

分析 A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
B．若Y的氧化物为两性氧化物，则Y为Al，Z为P；
C．若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则X为N，Z为S；
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，设X的原子序数为x，则Y为x+7，Z为x+9，4x=x+7+x+9，所以x=8，即X为O，Y为P，Z为Cl．

解答解：A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Y＞Z＞X，故A正确；
B．若Y的氧化物为两性氧化物，则Y为Al，Z为P，白磷在空气中易自燃，故B正确；
C．若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则X为N，Z为S，氨气与硫酸形成的盐有2种，硫酸铵和硫酸氢铵，故C错误；
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，设X的原子序数为x，则Y为x+7，Z为x+9，4x=x+7+x+9，所以x=8，即X为O，Y为P，Z为Cl，O、P、Cl的氢化物分子的立体构型分别为：V形，三角锥形，直线形，故D正确．
故选C．

点评本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意对基础知识全面掌握．

练习册系列答案

相关题目

14．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）

	A．	等温等体积的O₂和N₂		B．	等压等体积的N₂和CO₂
	C．	质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄		D．	体积相等、密度不等的CO和C₂H₄

3．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则 PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1
PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）△H=c kJ•mol^-1
反应3PbS（s）+6O₂（g）=3PbSO₄（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol^-1（用含a，b，c的代数式表示）．
（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为PbSO₄+2e^-=SO₄^2-+Pb．

（5）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，则计算x=1.4和m：n=2：3．

20．某有机化合物A，它是某烷烃的二氯取代物，在同温同压下，A的密度是氢气的49.5倍，经测定A中同种原子的化学环境都一样．
已知：RCH₂CH₂X+H₂O$→_{△}^{碱}$RCH₂CH₂OH+HX
A（在KOH水溶液中）$\stackrel{△}{→}$ B$\stackrel{催化氧化}{→}$C$\stackrel{催化氧化}{→}$D$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{+B}$E（六元环）
按要求回答下面问题：
（1）A的结构简式是ClCH₂CH₂Cl，它不（或难）溶于水；
（2）B的结构简式是HOCH₂CH₂OH，它属于有机化合物中的醇类，与它同类别的最简单物质的结构简式是CH₃OH；
（3）D+B→E的反应方程式：HOOCCOOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O，反应类型是酯化反应．

7．下列实验方案能达到目的是（　　）

	A．	除去Fe粉中混有的I₂：加热使I₂升华
	B．	除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
	C．	除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
	D．	除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥

17．在一定条件下，可实现如图所示物质之间的转化．

已知D为黄绿色气体，请填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C固体加热：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②A→B：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A→D+E：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；②B→C+A：3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O．

4．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（　　）

	A．	原子的核电荷数		B．	原子的核外电子数
	C．	原子的质子数		D．	原子的中子数

1．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（　　）

CaCl₂

NH₄ NO₃

2．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
	B．	向水中加入少量固体NaHSO₄，c（H⁺）增大，K_w不变
	C．	向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低?
	D．	将水加热，K_w增大，pH变小

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