题目内容
【题目】下列关于
的说法，正确的是（ ）
A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B.
该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的
C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D.
该物质与足量
溶液反应，最多可消耗
【答案】C
【解析】
A. 根据该高分子化合物的结构片段可知，该高分子是不饱和键打开相互连接，即通过加聚反应生成的，故A错误；
B.因为该物质为高分子化合物，无法确定
该物质中含有C原子的物质的量，无法确定生成二氧化碳的量，故B错误；
C.该物质在酸性条件下水解产物中有乙二醇，可作为汽车发动机的抗冻剂，故C正确；
D.该物质链节中含有三个酯基水解均可产生羧基与氢氧化钠反应，但其中一个酯基水解后产生酚羟基，也可与氢氧化钠反应，故
该物质与足量
溶液反应，最多可消耗
，故D错误；
故答案为C。
【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.NO和O2的物质的量之比保持不变
D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度（mol/L） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列问题：
①混合气体的平均相对分子质量=_________________。
②平衡常数K=__________________。
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
